氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體。標準狀態(tài)下密度為1.00045克/升，熔點-114.80℃，沸點-85℃。
    因為在空氣中發(fā)白霧，溶于乙醇、乙醚，極易溶于水。所以實驗室中用水吸收時不得把導管口伸入水下，而要在導管口連接倒放的漏斗，使其邊緣緊貼水面以利吸收并防止倒吸。因HCl的沸點低，不易液化，若混入少量氯氣可用活性炭吸附掉易液化的C12。若Cl2中混入HCl則可用少量水或飽和食鹽水洗氣以除去溶解度甚大的HCl。
    干燥的氯化氫氣體不活潑，對鋅、鐵均無反應。其水溶液叫鹽酸，常用的濃鹽酸密度為l.18～l.19克/厘米3(含HCl36～38％的溶液)相當于12摩/升左右。濃鹽酸是揮發(fā)性強酸，加熱蒸發(fā)時則HCl逸出得比水多，致使?jié)舛认陆担?0％即不再下降，成為“恒沸點溶液”。
    其次，雖然鹽酸具有酸的通性，其酸根Cl卻無氧化性，為非氧化性酸。歡迎大家有問題來向我們進行咨詢。